Teori mekanika kuantum

     Teori  atom mekanika kuantum

1. Bilangan kuantum

       Bilangan Kuantum (Quantum Number)adalah bilangan yang menyatakan kedudukan / posisi elektron dalam elektron yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelskan kuantitas kekal dalam dinamis. Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital.
Biangan kuantum menentukan tingkat energi utama atau jarak dari inti, bentuk orbital, orientasi orbital dan spin elektron, setiap sistem kuntum dapat memiliki satu atau lebih bilagan kuantum.

        Bilangan kuantum merupakan salah satu ciri khas dari model atom mekanika kuantum atau model atom modern yang dicetuskan oleh Erwin Schrodinger dalam mekanika kuantum diperlukan menggambarkan distribusi elektron dalam atom hidrogen dan atom-atom lain.

Bialangan kuantum ini terdiri dari :
a). Bilangan kuantum utama yang disimbokan dengan (n), menyatakan tingkat energi, bilangan kuantum utama juga berhubungan dengan rata-rata.
n = 1 elektron berada pada kelompok K.
n = 2 elektron berada pada kelopak L.
n= 3elektron berada pada kelompok M.
n=4 elektron berada pada kelopak N

b). Bilangan kuantum azimuth yang disimbolkam dengan (l), menyatakan sub kulit atom dan bentuk gemetri orbital.

Nama orbitalnya adalah ( 0 = s ) ( 1 = p ) ( 2 = d ) (3 = f).

c). Bilangan kuantum magnetik (m) yaitu menyatakan banyak dan posisi/orientasi orbital.

d). Bilangan kuantum Spin (s), menyatakan kedudukan elektron alam suatu orbital.

Next kita bahas lebih mendalam ya, jangan lupa tinggalkan komentar untuk memberi masukan untuk terus memperbaiki tulisan-tulisan saya.